广州越秀比较好的秋季补习班高考常见的离子共存问题
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地址:中山一路51号拓业大厦前座301,杨箕地铁B出口前行30米，电话020-87352655
荔湾区中山八路23号富力商贸大厦402室，陈家祠/中山八地铁A出口直走，电话020-81193580
高考化学常见的离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶 液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等 均与OH– 不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中： CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2 – 均与H+ 不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强 酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH– ） 会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4– 、 HPO42– 等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶 或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca 2+ 与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl– 、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42– 等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则 不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS– 、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2– 等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应 则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+ ） 与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+） 与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO3 2–
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高考化学常见的离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶 液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等 均与OH– 不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中： CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2 – 均与H+ 不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强 酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH– ） 会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4– 、 HPO42– 等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶 或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca 2+ 与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl– 、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42– 等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则 不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS– 、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2– 等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应 则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+ ） 与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+） 与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO3 2–
