高中无机化学学习方法
学好高中化学主要是抓住两条思路：一、氧化还原反应的内涵与具体实践；二、元素周期律。
刚开始学习的时候可能还体会不到这两条思路的重要性。当你学完元素周期律的时候就应该适当的做以总结了。从开始学的卤族，到氧族，到氮族，非金属机器氧化物的性质及递变规律应该都能总结出来了，具体的例子也应该脱口而出了。金属部分的内容相对少一些，不过也可以看出规律来了。我认为，在学习完无机化学之后应该立刻做一个总结，因为中学化学，元素及其化合物、有机化学、基本概念基本规律这三大部分中，难的，也是为琐碎的就是部分了。这一部分能体现“熟能生巧”的重要性了。不断的总结，从周期表上，从你总结的框图中定 位每一种元素，每一种化合物。做题的时候，就从你脑子中的那张扩展了的周期表中去查找，思维更加有序，记忆起来也容易了。
具体遇到题目的时候还是有一些具体方法的。例如遇到氧化还原反应的时候，一定要从电子得失的角度看问题，有人命名它为“电子守恒法”。这是因为氧化还原的本质就是电子得失，从这里入手，不会错（除非你算错了），而且快捷。这是真正的透过现象看本质的方法。如果你拿到有关氧化还原的题个想到还是配平、解方程，那你一定要试着转变一下，看看直接计算电子得失是不是更好一些。来看下面一个例子：
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）
A.3molB.2molC.4/3molD.10/3mol
根据被H2O还原的BrF3得电子总数=5molH2O失电子总数，且知1molBrF3完全被还原可得3mol电子，
设：被5molH2O还原的BrF3的物质的量为x.
则：3x=5mol×2=>x=10/3mol
另外，守恒的思想不仅仅局限于氧化还原反应中的电子守恒，还有质量守恒、原子守恒，都是经常使用的。使用守恒的好处有两个：一、解题方便快捷，减少步骤、出错率低；二、直接从本质解决问题，使解题思路更清晰。
由于化学计算中有很多配比问题，大部分都可以写成一次方程的形式，所以为了快捷，十字交叉法也是经常使用的。十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是具有a1X+a2Y=a（X+Y）关系式的习题，均可用十字交叉法。使用的原则：遵循守恒的原则。它常用于求算：
1.有关质量分数的计算
2.有关物质的量浓度的计算
3.有关平均分子量的计算
4.有关平均原子量的计算
5.有关反应热的计算
6.有关混合物反应的计算
我们举两个例子来看一看：
1.有关质量分数的计算
例：实验室用密度为1.84克/厘米398%的浓硫酸与密度为1.1克/厘米315%的稀硫酸混和配制密度为1.4克/厘米359%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比接近的值是
A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3
［分析］5998154439其体积比为：44/1.84：39/1.1≈2：3
答案为D根据溶质质量守恒，满足此式的是98%X+15%Y=59%（X+Y）
X和Y之比是溶液质量比，故十字交叉得出的是溶液质量比为44：39，再换算成体积比。
2.有关平均分子量的计算
例：实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为：
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0
［分析］29283231
根据质量守恒，满足此式的是28X+32Y=29（X+Y）
X和Y之比是物质的量之比，故十字交叉得出的是物质的量比3：1，3×28
乙烯的质量百分含量=——×100%=72.4%答案为C
3×28＋1×32
刚开始学习的时候可能还体会不到这两条思路的重要性。当你学完元素周期律的时候就应该适当的做以总结了。从开始学的卤族，到氧族，到氮族，非金属机器氧化物的性质及递变规律应该都能总结出来了，具体的例子也应该脱口而出了。金属部分的内容相对少一些，不过也可以看出规律来了。我认为，在学习完无机化学之后应该立刻做一个总结，因为中学化学，元素及其化合物、有机化学、基本概念基本规律这三大部分中，难的，也是为琐碎的就是部分了。这一部分能体现“熟能生巧”的重要性了。不断的总结，从周期表上，从你总结的框图中定 位每一种元素，每一种化合物。做题的时候，就从你脑子中的那张扩展了的周期表中去查找，思维更加有序，记忆起来也容易了。
具体遇到题目的时候还是有一些具体方法的。例如遇到氧化还原反应的时候，一定要从电子得失的角度看问题，有人命名它为“电子守恒法”。这是因为氧化还原的本质就是电子得失，从这里入手，不会错（除非你算错了），而且快捷。这是真正的透过现象看本质的方法。如果你拿到有关氧化还原的题个想到还是配平、解方程，那你一定要试着转变一下，看看直接计算电子得失是不是更好一些。来看下面一个例子：
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）
A.3molB.2molC.4/3molD.10/3mol
根据被H2O还原的BrF3得电子总数=5molH2O失电子总数，且知1molBrF3完全被还原可得3mol电子，
设：被5molH2O还原的BrF3的物质的量为x.
则：3x=5mol×2=>x=10/3mol
另外，守恒的思想不仅仅局限于氧化还原反应中的电子守恒，还有质量守恒、原子守恒，都是经常使用的。使用守恒的好处有两个：一、解题方便快捷，减少步骤、出错率低；二、直接从本质解决问题，使解题思路更清晰。
由于化学计算中有很多配比问题，大部分都可以写成一次方程的形式，所以为了快捷，十字交叉法也是经常使用的。十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是具有a1X+a2Y=a（X+Y）关系式的习题，均可用十字交叉法。使用的原则：遵循守恒的原则。它常用于求算：
1.有关质量分数的计算
2.有关物质的量浓度的计算
3.有关平均分子量的计算
4.有关平均原子量的计算
5.有关反应热的计算
6.有关混合物反应的计算
我们举两个例子来看一看：
1.有关质量分数的计算
例：实验室用密度为1.84克/厘米398%的浓硫酸与密度为1.1克/厘米315%的稀硫酸混和配制密度为1.4克/厘米359%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比接近的值是
A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3
［分析］5998154439其体积比为：44/1.84：39/1.1≈2：3
答案为D根据溶质质量守恒，满足此式的是98%X+15%Y=59%（X+Y）
X和Y之比是溶液质量比，故十字交叉得出的是溶液质量比为44：39，再换算成体积比。
2.有关平均分子量的计算
例：实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为：
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0
［分析］29283231
根据质量守恒，满足此式的是28X+32Y=29（X+Y）
X和Y之比是物质的量之比，故十字交叉得出的是物质的量比3：1，3×28
乙烯的质量百分含量=——×100%=72.4%答案为C
3×28＋1×32
