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  水的电离与溶液pH值的计算 杨浦新恒高一对一分享
一、水的电离
水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O →H3O+ + OH-
简写： H2O → H+ + OH-
实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1mol/L
      100℃ c（H+）= c（OH-）= 1mol/L
二、水的离子积（Kw）
实验测定：25℃ Kw = c（H+）·c（OH-）=1（定值）（省去单位）
100℃ Kw = c（H+）·c（OH-）=1
影响因素：
1）温度：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].
2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1mol/L
酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>110-7mol/L   c（OH-）<110-7mol/L
碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<110-7mol/L   c（OH-）>110-7mol/L
c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。
三、溶液pH值的计算
1.pH的计算公式：
（1）c（H+）=C酸α酸（弱酸）     c（H+）= nC酸
  c（OH-）=C碱α碱（弱碱）     c（OH-）= nC碱
(2) Kw = c（H+）c（OH-），c（H+）=     c（OH-）=
(3) pH=-lgc（H+）   pOH=-lgc（OH-）
(4) pH + pOH = 14（25℃）
2.酸或碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)
1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
2）强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)
[小结2]
强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于10－5mol/L时，不考虑水的电离。且：
①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+ lg n (n为稀释的倍数)
②强碱溶液，pH（稀释）= pH（原来）- lg n (n为稀释的倍数)

3.强酸溶液混合后溶液的pH计算
[小结3]
两强酸溶液混合时，设酸1中H+浓度为C1,体积为V1; 设酸2中H+浓度为C2,体积为V2则：
C(H＋)(混)＝             ；p H（混）＝                    

4.强碱溶液混合的p H计算
[小结4]
两强碱溶液混合时，设碱1中OH－浓度为C1,体积为V1; 设碱2中OH－浓度为C2,体积为V2则：
C(OH－)＝                              
C(H＋)(混)＝             ；p H（混）＝                    
(注意：在计算碱混合时，不可直接用H＋，求混合后溶液的C(H＋)，因为在碱溶液混合过程中，水的电离平衡会被破坏，而建立新的电离平衡，且其H＋浓度的变化对碱溶液中H＋的浓度影响较大。)
5.强酸与强碱溶液的混合
[小结5] 在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量，如：
  再求溶液的p H
6.弱酸或弱碱溶液的稀释
[小结7]：对于弱酸或弱碱在稀释时，p H的变化值较强酸强碱小。