锗棒回收 锗片回收 锗块回收 金属锗回收上海江苏 锗是银白色
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锗是银白色晶体(粉末状呈暗蓝色)，熔点937.4℃，沸点2830℃，密度5.35g/cm3，莫氏硬度6.0～6.5，室温下，晶态锗性脆，可塑性很小。锗具有半导体性质，在高纯锗中掺入三价元素(如铟、镓、硼)、得到P型锗半导体；掺入五价元素(如锑、砷、磷)，得到N型锗半导体。2021年回收单晶锗价格,回收锗材料,回收锗片求购公司上门收购金属锗，回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料，南通回收锗，常州回收锗，南京回收锗，无锡回收锗、江阴回收锗，回收锗锭、回收二氧化锗，武汉回收锗，清远回收锗，杭州回收锗，绍兴回收锗，慈溪回收锗，嘉兴回收锗，湖州回收锗，江苏回收锗，苏州回收锗，昆山回收锗 扬州回收锗，宜兴回收锗，溧阳回收锗，宣城回收锗，安徽回收锗，马鞍山回收锗、巢湖回收锗，芜湖回收锗，合肥回收锗，滁州回收锗，广州回收锗，上海回收锗，重庆回收锗，银川回收锗，昆明回收锗、西安回收锗，福州回收锗，南昌回收锗 贵阳回收锗 南宁回收锗 西宁回收锗 银川回收锗 长沙回收锗收购金属锗，回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料，回收氧化锗，回收锗棒，回收锗碎片，回收锗头尾料，回收含锗废料，回收锗泥，回收锗粉，回收锗晶片，回收二氧化锗、回收氧化锗粉、中介重酬、回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料化合价为+2和+4。电离能7.899电子伏特。锗有着良好的半导体性质，如高电子迁移率和高空穴迁移率等。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有四个金属原子。据X射线研究证明，锗晶体里的原子排列与金刚石差不多。结构决定性能，所以锗与金刚石一样硬而且脆。锗的化学性质锗的化学性质锗化学性质稳定，不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液。在常温下不与空气或水蒸气作用，但在600～700℃时，与氧气反应能很快生成二氧化锗。在加热情况下，锗能在氧气、氯气和溴蒸气中。锗与盐酸、不起作用，但浓在加热时，锗会缓慢溶解。在硝酸、王水中，锗易溶解。碱溶液与锗的作用很弱，但熔融的碱在空气中，能使锗迅速溶解。锗易溶于熔融的氢氧化钠或氢氧化钾，生成锗酸钠或锗酸钾。在过氧化氢、次氯酸钠等氧化剂存在下，锗能溶解在碱性溶液中，生成锗酸盐。锗的氧化态为＋2和锗与碳不起作用，所以在石墨坩埚中熔化，不会被碳所污染。锗的化合物锗的化合物锗与氧、卤素、酸、碱等物质反应都能生成化合物。锗有两种氧化物：二氧化锗(GeO2)和一氧化锗(GeO)。锗共有四种已知的四卤化物：四碘化锗(GeI4)为固体，四氟化锗(GeF4)为气体，其余两种为挥发性液体。锗还能与氧族元素生成二元化合物，例如二硫化物、二硒化物(GeSe2)、一硫化物(GeS)、一硒化物(GeSe)及碲化物(GeTe)。甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物。有机锗化合物四氯化锗与二乙基锌反应生成四乙基锗（Ge(C2H5)4）R4Ge型（其中R为烃基）的有机锗烷，如四甲基锗（Ge(CH3)4）及四乙基锗，是由锗前驱物四氯化锗及甲基亲核剂反应而成。有机锗氢化物，如异丁基锗烷（(CH3)2CHCH2GeH3）的危险性比较低，因此半导体工业会用液体的氢化物来取代气体的甲锗烷。
锗是银白色晶体(粉末状呈暗蓝色)，熔点937.4℃，沸点2830℃，密度5.35g/cm3，莫氏硬度6.0～6.5，室温下，晶态锗性脆，可塑性很小。锗具有半导体性质，在高纯锗中掺入三价元素(如铟、镓、硼)、得到P型锗半导体；掺入五价元素(如锑、砷、磷)，得到N型锗半导体。2021年回收单晶锗价格,回收锗材料,回收锗片求购公司上门收购金属锗，回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料，南通回收锗，常州回收锗，南京回收锗，无锡回收锗、江阴回收锗，回收锗锭、回收二氧化锗，武汉回收锗，清远回收锗，杭州回收锗，绍兴回收锗，慈溪回收锗，嘉兴回收锗，湖州回收锗，江苏回收锗，苏州回收锗，昆山回收锗 扬州回收锗，宜兴回收锗，溧阳回收锗，宣城回收锗，安徽回收锗，马鞍山回收锗、巢湖回收锗，芜湖回收锗，合肥回收锗，滁州回收锗，广州回收锗，上海回收锗，重庆回收锗，银川回收锗，昆明回收锗、西安回收锗，福州回收锗，南昌回收锗 贵阳回收锗 南宁回收锗 西宁回收锗 银川回收锗 长沙回收锗收购金属锗，回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料，回收氧化锗，回收锗棒，回收锗碎片，回收锗头尾料，回收含锗废料，回收锗泥，回收锗粉，回收锗晶片，回收二氧化锗、回收氧化锗粉、中介重酬、回收锗单晶，回收锗片，回收区熔锗，回收锗废料化合价为+2和+4。电离能7.899电子伏特。锗有着良好的半导体性质，如高电子迁移率和高空穴迁移率等。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有四个金属原子。据X射线研究证明，锗晶体里的原子排列与金刚石差不多。结构决定性能，所以锗与金刚石一样硬而且脆。锗的化学性质锗的化学性质锗化学性质稳定，不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液。在常温下不与空气或水蒸气作用，但在600～700℃时，与氧气反应能很快生成二氧化锗。在加热情况下，锗能在氧气、氯气和溴蒸气中。锗与盐酸、不起作用，但浓在加热时，锗会缓慢溶解。在硝酸、王水中，锗易溶解。碱溶液与锗的作用很弱，但熔融的碱在空气中，能使锗迅速溶解。锗易溶于熔融的氢氧化钠或氢氧化钾，生成锗酸钠或锗酸钾。在过氧化氢、次氯酸钠等氧化剂存在下，锗能溶解在碱性溶液中，生成锗酸盐。锗的氧化态为＋2和锗与碳不起作用，所以在石墨坩埚中熔化，不会被碳所污染。锗的化合物锗的化合物锗与氧、卤素、酸、碱等物质反应都能生成化合物。锗有两种氧化物：二氧化锗(GeO2)和一氧化锗(GeO)。锗共有四种已知的四卤化物：四碘化锗(GeI4)为固体，四氟化锗(GeF4)为气体，其余两种为挥发性液体。锗还能与氧族元素生成二元化合物，例如二硫化物、二硒化物(GeSe2)、一硫化物(GeS)、一硒化物(GeSe)及碲化物(GeTe)。甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物。有机锗化合物四氯化锗与二乙基锌反应生成四乙基锗（Ge(C2H5)4）R4Ge型（其中R为烃基）的有机锗烷，如四甲基锗（Ge(CH3)4）及四乙基锗，是由锗前驱物四氯化锗及甲基亲核剂反应而成。有机锗氢化物，如异丁基锗烷（(CH3)2CHCH2GeH3）的危险性比较低，因此半导体工业会用液体的氢化物来取代气体的甲锗烷。
