静安高中高考补习班告诉你合格考不是事
分点清理 查漏补缺
考点一 弱电解质的电离平衡(新章老师教你轻松过合格考)
【基础再现】
1．强弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 的速率和离子 的速率相等时，___________保持不变的状态，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中
c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol•L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s) 源:学科网ZXXK]
加入镁粉
升高温度
考点二 电离度和电离平衡常数
【基础再现】
1.电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示：
α=
影响电离度的因素：（见考点一）
表125℃时0.01mol/L溶液里的电离度 表2 25℃时不同浓度醋酸的电离度
电解质 化学式 α（%） C(mol/L) α（%）
氢氟酸 HF 8.0 0.1 1.3
甲酸 HCOOH 4.2 0.05 1.9
醋酸 CH3COOH 1.3 0.01 4.2
氢氰酸 HCN 0.01 0.001 12
氨水 NH3•H2O 1.3
可见，弱电解质的电离度不但与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此，使用电离度数值时，除了注意温度外，还必须注意溶液的浓度，不注明浓度的电离度数值是没有意义的。
考点三 强酸与弱酸的比较
【基础再现】
浓度均为0.01 mol•L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
开始与金属反应的速率
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HB：变大
HB：变大
加水稀释10倍后
溶液的导电性
水的电离程度
反思归纳：1．判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
2．搭建思维平台
我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱考点
一 水的电离
【基础再现】
1．水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数：Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
考点一 弱电解质的电离平衡(新章老师教你轻松过合格考)
【基础再现】
1．强弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 的速率和离子 的速率相等时，___________保持不变的状态，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中
c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol•L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s) 源:学科网ZXXK]
加入镁粉
升高温度
考点二 电离度和电离平衡常数
【基础再现】
1.电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示：
α=
影响电离度的因素：（见考点一）
表125℃时0.01mol/L溶液里的电离度 表2 25℃时不同浓度醋酸的电离度
电解质 化学式 α（%） C(mol/L) α（%）
氢氟酸 HF 8.0 0.1 1.3
甲酸 HCOOH 4.2 0.05 1.9
醋酸 CH3COOH 1.3 0.01 4.2
氢氰酸 HCN 0.01 0.001 12
氨水 NH3•H2O 1.3
可见，弱电解质的电离度不但与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此，使用电离度数值时，除了注意温度外，还必须注意溶液的浓度，不注明浓度的电离度数值是没有意义的。
考点三 强酸与弱酸的比较
【基础再现】
浓度均为0.01 mol•L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
开始与金属反应的速率
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
c(A－)与c(B－)大小
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HB：变大
HB：变大
加水稀释10倍后
溶液的导电性
水的电离程度
反思归纳：1．判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
2．搭建思维平台
我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱考点
一 水的电离
【基础再现】
1．水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数：Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
