青浦高中补习班化学方程式必会知识点总结新
节
质量守恒定律
1质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”。
2质量守恒的原因
从微观上看，在化学反应前后，原子的种 类、数目、质量不变。
3质量守恒定律的应用
1.求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3.判断反应物是否全部参加了反应。
4化学反应前后
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
第二节
书写化学方程式
1化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2化学方程式的意义
1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比；
②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
3化学方程式的读法（意义）
以下面的方程式为例：
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑴书写化学方程式要遵守的原则：
①必须以客观事实为基础；
②必须遵守质量守恒定律。
⑵写化学方程式时常出现的错误：
1.不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是简比。
3.化学式书写错误。
4.写错或漏写反应条件。
5.错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
4配平
在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
1.一般情况下，可以按照“小公倍数”法配平。
2.如果化学方程式中有单质，一般留到后配平。
3.配平时一般从复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
4.刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
5.在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
第三节
化学方程式简单计算
1计算的一般解题步骤：
（1）设出未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量
（4）找出已知量和未知量
（5）列出比例式，计算未知量
（6）简明的写出答案
2计算时的常见错误
1.未知数带有单位。
2.所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
3.已知物质的质量没有单位。
4.化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
5.步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
质量守恒定律
1质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”。
2质量守恒的原因
从微观上看，在化学反应前后，原子的种 类、数目、质量不变。
3质量守恒定律的应用
1.求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3.判断反应物是否全部参加了反应。
4化学反应前后
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
第二节
书写化学方程式
1化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2化学方程式的意义
1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比；
②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
3化学方程式的读法（意义）
以下面的方程式为例：
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑴书写化学方程式要遵守的原则：
①必须以客观事实为基础；
②必须遵守质量守恒定律。
⑵写化学方程式时常出现的错误：
1.不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是简比。
3.化学式书写错误。
4.写错或漏写反应条件。
5.错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
4配平
在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
1.一般情况下，可以按照“小公倍数”法配平。
2.如果化学方程式中有单质，一般留到后配平。
3.配平时一般从复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
4.刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
5.在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
第三节
化学方程式简单计算
1计算的一般解题步骤：
（1）设出未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量
（4）找出已知量和未知量
（5）列出比例式，计算未知量
（6）简明的写出答案
2计算时的常见错误
1.未知数带有单位。
2.所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
3.已知物质的质量没有单位。
4.化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
5.步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
