湖北省武汉市部分重点中学2011-2012学年度上
湖北省武汉市部分重点中学2011-2012学年度上学期高一期中考试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***
3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。考试结束后，只收答题卡。
4. 祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．为了节约应将实验过程中取用的剩余放回原试剂瓶
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C．闻化学的气味都不能使鼻子凑近
D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
2．下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
3．下列叙述正确的是 ( )
A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质
B. 还原剂是在反应中发生还原反应
C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
5．下列电离方程式中，错误的是 ( )
A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－ B．H2SO4 == 2H+ + SO42－
C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－ D．NH3•H2O == NH4+ + OH－致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定
7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ ）
A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体
B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体
C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液
D．看颜色，有色的是CuSO4溶液
9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
10．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间
11．下列离子方程式不正确的是（ ）
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
13．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．胶体属于介稳体系
D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、SO42－、K+
B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:11 D．4:1
第II卷（非选择题 共52分）
17.（6分）现有下列物质：①盐酸 ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气
⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。
18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
19．（13分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体溶于1000 g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为
。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
20．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
的方法是
。
（2）步骤④中应加入的试剂是 溶液，第④步中相关的离子方程式是
。
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
。
21．（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、
。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
。
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能
有 （填序号）。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E.定容时，俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的低点刚好与刻度线相切
22．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
① A+D→溶液+气体 ② B + C→溶液+沉淀
③ B + D→溶液+沉淀 ④ A + B→溶液+沉淀
⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
（2） ② （2分）
（3）2.408×1023 （1分）
19.（13分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。
（2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。
（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。
（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）
（2）Na2CO3。（1分） Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ （1分）
Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （1分）
（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。
（2分）
21.（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。
应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）
（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）
22．（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分）
（2）①CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）
化学试卷
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***
3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。考试结束后，只收答题卡。
4. 祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．为了节约应将实验过程中取用的剩余放回原试剂瓶
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C．闻化学的气味都不能使鼻子凑近
D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
2．下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
3．下列叙述正确的是 ( )
A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质
B. 还原剂是在反应中发生还原反应
C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
5．下列电离方程式中，错误的是 ( )
A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－ B．H2SO4 == 2H+ + SO42－
C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－ D．NH3•H2O == NH4+ + OH－致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定
7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ ）
A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体
B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体
C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液
D．看颜色，有色的是CuSO4溶液
9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
10．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间
11．下列离子方程式不正确的是（ ）
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
13．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．胶体属于介稳体系
D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、SO42－、K+
B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:11 D．4:1
第II卷（非选择题 共52分）
17.（6分）现有下列物质：①盐酸 ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气
⑧泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。
18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
19．（13分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体溶于1000 g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为
。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
20．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
的方法是
。
（2）步骤④中应加入的试剂是 溶液，第④步中相关的离子方程式是
。
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
。
21．（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、
。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
。
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能
有 （填序号）。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E.定容时，俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的低点刚好与刻度线相切
22．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
① A+D→溶液+气体 ② B + C→溶液+沉淀
③ B + D→溶液+沉淀 ④ A + B→溶液+沉淀
⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
（2） ② （2分）
（3）2.408×1023 （1分）
19.（13分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。
（2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。
（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。
（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）
（2）Na2CO3。（1分） Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ （1分）
Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （1分）
（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。
（2分）
21.（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。
应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）
（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）
22．（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分）
（2）①CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）
