普陀培训机构 中考化学必考知识点汇总
1.化学变化:生成了其它物质的变化
2.物理变化:没有生成其它物质的变化
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等)
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等)
5.纯净物:由一种物质组成
6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成.各物质都保持原来的性质
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子:是在化学变化中的小粒子.在化学变化中不可再分
9.分子:是保持物质化学性质的小粒子.在化学变化中可以再分
10.单质:由同种元素组成的纯净物
11.化合物:由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物:由两种元素组成的化合物中.其中有一种元素是氧元素
13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准.其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里.核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17.四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应.生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分.生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
18.还原反应:在反应中.含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的.甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率.而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
20.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和.等于反应后生成物质的质量总和.
(反应的前后.原子的数目.种类.质量都不变;元素的种类也不变)
21.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里.形成均一的.稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体.液体或气体;固.气溶于液体时.固.气是溶质.液体是溶剂;两种液体互相溶解时.量多的一种是溶剂.量少的是溶质;当溶液中有水存在时.不论水的量有多少.我们习惯上都把水当成溶剂.其它为溶质.)
22.固体溶解度:在一定温度下.某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
24.酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应.生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应.生成盐和水的氧化物
25.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O.CuSO4 . 5H2O)
26.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里.能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.
2.物理变化:没有生成其它物质的变化
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等)
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等)
5.纯净物:由一种物质组成
6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成.各物质都保持原来的性质
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子:是在化学变化中的小粒子.在化学变化中不可再分
9.分子:是保持物质化学性质的小粒子.在化学变化中可以再分
10.单质:由同种元素组成的纯净物
11.化合物:由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物:由两种元素组成的化合物中.其中有一种元素是氧元素
13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准.其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里.核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17.四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应.生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分.生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
18.还原反应:在反应中.含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的.甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率.而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
20.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和.等于反应后生成物质的质量总和.
(反应的前后.原子的数目.种类.质量都不变;元素的种类也不变)
21.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里.形成均一的.稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体.液体或气体;固.气溶于液体时.固.气是溶质.液体是溶剂;两种液体互相溶解时.量多的一种是溶剂.量少的是溶质;当溶液中有水存在时.不论水的量有多少.我们习惯上都把水当成溶剂.其它为溶质.)
22.固体溶解度:在一定温度下.某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
24.酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应.生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应.生成盐和水的氧化物
25.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O.CuSO4 . 5H2O)
26.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里.能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.
