初中化学几种常见的酸盐酸篇

盐酸──气体的水溶液
1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的气体
遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2.盐酸能与 AgNO3、CaCO3 等反应
AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
3.盐酸能与金属氧化物反应。
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈
4.酸能与某些金属反应，生成氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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